题目内容
8．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法错误的是（ ）| A． | NF3既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 若生成2molHNO3，则转移2mol电子 | |
| D． | NF3中氮元素的化合价为+3 |
分析 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
解答 解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；
D．NF3中F为-1价，所以氮元素的化合价为+3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．根据苯的有关性质填空：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
 | 溶液分层，上层无色下层紫色 | 苯的密度比水小，苯不 （填“能”与“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色 |
 | 溶液分层，上层红棕色，下层接近无色 | 苯不能（填“能”与“不能”）与溴发生加成反应，但可以（填“可以”与“不可以”）萃取溴水中的溴 |
20．如图装置或操作错误的是（ ）
| A． | 用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀 | |
| B． | 装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸 | |
| C． | 用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳 | |
| D． | 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性 |
4．符合如图所示的热化学方程式是（ ）
| A． | CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/mol | B． | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol | ||
| C． | CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/mol | D． | CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol |
13．在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是（ ）
| A． | H+、Ca2+、Fe3+、NO3- | B． | Na+、CO32-、NH4+、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、I-、OH- | D． | NH4+、K+、Cl-、SO42- |
17．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：Na（填具体元素符号）．
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 二 | ① | |||||||
| 三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：离子键．
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生．
按要求完成下列问题：
；
或
．