Question

2．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

• A． 醋酸的电离度：a＜b＜c
• B． 溶液中c（H⁺）：b＞a＞c
• C． a、b、c三点的溶液都有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 从b点到c点，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小

Answer 1

分析 醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A正确；
B．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故B正确；
C．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．从b点到c点，促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点，明确导电能力与离子浓度大小的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．