题目内容

下列实验操作完全正确的是 （ ）

编号

实验

操作

A

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸

准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

B

除去BaSO4中的少量BaCO3

加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

C

量取盐酸溶液

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

练习册系列答案
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99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L

（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1

B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1

C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1

（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、_______________、______________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

下列电离方程式书写正确的是 （ ）

A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—

D．Na2CO3==Na2++CO32—

下列关于有关物质的叙述正确的是（ ）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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