题目内容
（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。
（3）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1
③H2（g）+
O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。
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在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mL B．等于100mL
C．大于100mL D．等于100/ρ mL
bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则正确的是（ ）
zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）下列实验操作完全正确的是 （ ）
编号 | 实验 | 操作 |
A | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 | 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。 |
B | 除去BaSO4中的少量BaCO3 | 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
C | 量取盐酸溶液 | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |