题目内容
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Na→Na2O |
| C、Ca（ClO）2→CaCl2 |
| D、Cl2→HClO |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．
解答：
解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．可通过复分解反应实现，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，但可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故D错误；
故选B．
B．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．可通过复分解反应实现，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，但可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；②b、c两极上放电离子的物质的量相等．则应选用的电解质溶液是（ ）在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂是（ ）
| A、SO2、HgS |
| B、HgS、O2 |
| C、Hg |
| D、SO2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol NH4+所含质子数为10NA |
| B、16克臭氧中所含原子数约为NA |
| C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA |
下列各离子在所给条件能够大量共存的是（ ）
| A、中性溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、HCO3- |
| B、pH=0的溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、无色溶液中，Al3+、K+、SO42-、MnO4- |
| D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- |
有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、氧化剂本身发生氧化反应 |
| B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 |
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2．下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C、外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g |
| D、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B、1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C、1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| D、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 |