题目内容
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：①写出V的元素符号， ．X的原子结构示意图 ，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号） ，原子氧化性最强的是（写元素符号） ，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式） ．
②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子 ，
Y、Z元素形成的化合物 ．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式 ．
【答案】分析：先根据元素的原子结构与性质判断T、X、Y、Z四种元素，然后根据各题要求分析解答．
解答：首先由W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，得知W是氧；由W和Y元素原子的最外层电子数相同，Y的核电荷数比W大，且都小于20，所以Y为硫；由Z的核电荷数比硫大，小于20，金属元素，Z元素原子的最外层电子只有一个，得知Z是钾；由X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，硫的核电荷数比X大，X的原子序数比氧大，所以X是铝；V元素原子的最外层电子只有一个，非金属元素，V的核电荷数比氧小，所以V是氢．
①因V是氢元素，所以元素符号为H；X是铝元素，它的原子结构示意图：
，根据元素周期律，可知还原性最强的元素在周期表的左下角，所以是K，还原性最强的元素在周期表的右上角，所以是O；
元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性Cl＞O＞S，所以氢化物的稳定性为：HCl＞H2O＞H2S，
故答案为：H；
；K；Cl；H2S．
②H2O是氢原子和氧原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：
；
Y为硫，Z是钾，Y、Z元素形成的化合物K2S．故答案为：
；K2S．
③铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，产物是硫酸铝与氢气，方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：2A1+6H+=2A13++3H2↑．
点评：本题考查学生利用结构、性质的关系来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答，习题难度不大．
解答：首先由W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，得知W是氧；由W和Y元素原子的最外层电子数相同，Y的核电荷数比W大，且都小于20，所以Y为硫；由Z的核电荷数比硫大，小于20，金属元素，Z元素原子的最外层电子只有一个，得知Z是钾；由X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，硫的核电荷数比X大，X的原子序数比氧大，所以X是铝；V元素原子的最外层电子只有一个，非金属元素，V的核电荷数比氧小，所以V是氢．
①因V是氢元素，所以元素符号为H；X是铝元素，它的原子结构示意图：
，根据元素周期律，可知还原性最强的元素在周期表的左下角，所以是K，还原性最强的元素在周期表的右上角，所以是O；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性Cl＞O＞S，所以氢化物的稳定性为：HCl＞H2O＞H2S，
故答案为：H；
；K；Cl；H2S．②H2O是氢原子和氧原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：
；Y为硫，Z是钾，Y、Z元素形成的化合物K2S．故答案为：
；K2S．③铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，产物是硫酸铝与氢气，方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：2A1+6H+=2A13++3H2↑．
点评：本题考查学生利用结构、性质的关系来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答，习题难度不大．
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