题目内容
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
．
（4）Y与Z形成的化合物属于
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型共价键和离子键
共价键和离子键
．（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
（4）Y与Z形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）． （5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．分析：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，Z为金属，V为H，Z为Na；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则Y为S；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则X为B或Al，又X是金属元素，则X只能为Al，以此来解答本题．
解答：解：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，Z为金属，V为H，Z为Na；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则Y为S；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则X为B或Al，又X是金属元素，则X只能为Al，
（1）Al位于元素周期表中的第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期第IIIA族；
（2）S的最高价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，Z元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：H2SO4；共价键和离子键；
（3）V与W形成的常见化合物为H2O，其电子式为，故答案为：；
（4）Y与Z形成的化合物Na2O、Na2O2，都含有离子键，则属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
（5）Al与NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑．
（1）Al位于元素周期表中的第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期第IIIA族；
（2）S的最高价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，Z元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：H2SO4；共价键和离子键；
（3）V与W形成的常见化合物为H2O，其电子式为
，故答案为：；（4）Y与Z形成的化合物Na2O、Na2O2，都含有离子键，则属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
（5）Al与NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，注意信息的综合应用来推断，较好的训练学生分析解决问题的能力，难度不大．
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