题目内容

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是             ，Z的元素符号是      

(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。

（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          

（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

 

【答案】

（1）第三周期第IA族，Fe（2）H-O（3）略

（4）

【解析】略

 

练习册系列答案
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有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型
共价键和离子键
共价键和离子键
．
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
．
（4）Y与Z形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）． 
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
①写出V的元素符号，
H
H
．X的原子结构示意图
，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号）
K
K
，原子氧化性最强的是（写元素符号）
Cl
Cl
，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）
H2S
H2S
．
②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子
，
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式
2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．
有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是
 
；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
 
；
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有
 
种，这些分子的相对分子质量有
 
种不同数值；
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于
 
；
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第
 
周期第
 
族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为
 
．

．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元  素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为            ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型               ______________。

（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为               。

（3）Y与Z形成的化合物属于          （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________

 

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