题目内容
下列操作不能达到目的是（ ）
| 目的 | 操作 | |
| 1 | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
| 2 | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| 3 | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| 4 | 配制100mL 1.0mol/L CuSO4溶液 | 将25g CuSO4?5H20溶于100mL蒸馏水中 |
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：1．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀；
2．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
3．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；
4.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L．
2．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
3．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；
4.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L．
解答：
解：1．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故1正确；
2．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故2正确；
3．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故3正确；
4.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故4错误．
故选4．
2．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故2正确；
3．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故3正确；
4.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故4错误．
故选4．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物．该化合物的化学式为（ ）
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②铜、硅、硫、钠；
③CH4、NH3、H2O、HCl；
④CuO、Fe2O3、CO2、Na2O．
①O2、Cl2、NO2、Br2
②铜、硅、硫、钠；
③CH4、NH3、H2O、HCl；
④CuO、Fe2O3、CO2、Na2O．
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B、
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C、
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D、
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关于金属钠的物理性质描述，错误的是（ ）
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