Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N_A
• B、100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N_A
• C、1mol二氧化硅晶体中含有2N_A个硅氧键
• D、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，3.36L氯气的物质的量小于0.15mol，氯气不足，则转移的电子小于0.3mol；
B．浓硫酸溶液中，溶剂水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
C.1mol二氧化硅中含有1molSi、2molO原子，根据均摊法计算出含有的硅氧键数目；
D．硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少．

解答： 解：A．通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则3.36L氯气的物质的量小于：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，则转移的电子一定小于0.3mol，转移的电子数小于0.3N_A，故A正确；
B.100g 98%的浓硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：

100g×98%

98g/mol

=1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于4mol，含氧原子个数大于4N_A，故B错误；
C．二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，每个O原子与两个Si原子形成了2个硅氧键，根据均摊法，每个氧原子形成的硅氧键数为：

1

2

×2=1，每个Si原子形成的硅氧键数目为：

1

2

×4=2；1mol二氧化硅中含有1molSi、2molO原子，则形成的共价键的物质的量为：2mol×1+1mol×1=4mol，含有4N_A个硅氧键，故C错误；
D.0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子小于0.3mol，溶液中含有的NH₄⁺数目小于0.3N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，能够利用均摊法计算出二氧化硫晶体中含有的硅氧键数目；选项B为易错点，注意浓硫酸中硫酸和水中都含有氧原子．