题目内容


下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是                            (　　)。

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－

     ===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反应完全：2Ba2＋

     ＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋

   2H2O


解析　B选项中当SO42－恰好全部沉淀时，其反应的离子方程式应为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

答案　B


练习册系列答案
相关题目

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA

B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA

C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是                                                                     (　　)。

①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③K＋、I－、NO3－、

Na＋　④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①②                B．①③              C．②④              D．②③

下列离子反应方程式表示正确的是                                                        (　　)。

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋

     CO32－＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6


颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；  ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

A．①③④           B．①②④   C．②③④        D．①②③④

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                                      (　　)。

选项

实验

现象

离子方程式

A

将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

B

用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋

溶液变成红色

Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3

C

酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液

溶液紫色褪去

2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D

将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋H2O


右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

A．b为正极、a为负极          

  B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加         D．电解过程中，氯离子浓度不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网