常温下.在下列各组溶液中.加水稀释时c(OH-)/c(H+)的值明显增大.且能大量共存的离子组是 ( ). ①K+.Al3+.NO3-.AlO2- ②K+.Fe2+.I-.SO42- ③K+.I-.NO3-. Na+ ④Na+.Ca2+.Al3+.Cl- A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH^－)/c(H^＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是 (　　)。

①K^＋、Al³^＋、NO₃^－、AlO₂^－　②K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄²^－　③K^＋、I^－、NO₃^－、

Na^＋　④Na^＋、Ca²^＋、Al³^＋、Cl^－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

解析　由题意知加水稀释时c(OH^－)/c(H^＋)的值明显增大，可知该溶液显酸性。①中Al³^＋和AlO₂^－不能大量共存；③中溶液显中性。②中Fe²^＋水解，④中Al³^＋水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。

答案　C

练习册系列答案

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下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

性最强

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径最高或最低化合价

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

—2

—3

—1

—3

B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________

（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 (　　)。

A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 N_A

B．常温下，100 mL 1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中阴离子总数为0.1 N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.6 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H^＋数为0.1 N_A

B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 N_A

C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 N_A

D．0.15 mol NO₂与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol N_A

在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 (　　)。

A．Mg²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

B．Al³^＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

C．K^＋、Cr₂O₇²^－、CH₃CHO、SO₄²^－

D．Na^＋、K^＋、SiO₃²^－、Cl^－

下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是 (　　)。

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO₃^－＋4OH^－

===Mg(OH)₂↓＋2CO₃²^－＋2H₂O

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄²^－反应完全：2Ba²^＋

＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^－===2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe³^＋＋NO↑＋

2H₂O

下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	H2有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H2
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生
C	海水中含有大量的Cl-、Br-等离子	向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D	SO2具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X₂能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应

D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

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