题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )。
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA
解析 A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为
×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。
答案 C
名校课堂系列答案“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。
已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =— 534.0kJ/mol
NO2(g) 
1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ▲ ；
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ▲ ，
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 ▲ mol。
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（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为 ▲ 。
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________ 
NA
NA
NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－
a(OH)2溶液恰好使SO42－反应完全：2Ba2＋