题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 |
| B、氦气的摩尔质量是8g |
| C、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数 |
| D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 |
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据阿伏伽德罗常数概念分析；
B、氦气是单原子分子摩尔质量为g/mol；
C、12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；
D、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数分析；
B、氦气是单原子分子摩尔质量为g/mol；
C、12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故A错误；
B、氦气的摩尔质量是4g/mol，故B错误；
C、12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023 mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，故C错误；
D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数=
×3×NA=0.3NA，4.2g氮气中所含的原子个数=
=0.15×2×NA=0.3NA，故原子数相等，故D正确；
故选D．
B、氦气的摩尔质量是4g/mol，故B错误；
C、12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023 mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，故C错误；
D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数=
| 4.4g |
| 44g/mol |
| 4.2g |
| 28g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析应用，阿伏伽德罗常数概念分析判断是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
可逆反应2NH3?N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②单位时间内生成3mol H≡H键的同时消耗6mol N-H键
③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1：3
④各气体的浓度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②单位时间内生成3mol H≡H键的同时消耗6mol N-H键
③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1：3
④各气体的浓度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
| A、①④⑤ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
在恒容的密闭容器中，某一可逆反应A（s）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＞0在一定温度下达到平衡．则下列说法错误的是（ ）
| A、增加A的用量，化学平衡不发生移动 |
| B、当升高体系的温度时，则化学平衡正向移动，混合体系的总压必定减小 |
| C、当混合气体的密度不再变化时，则一定达到化学平衡 |
| D、当充入少量氦气时，虽总压增加，但化学平衡不发生移动 |
相同质量的庚烷、1-庚烯、2-庚炔，在空气中完全燃烧生成CO2和水，需要空气的量正确是（ ）
| A、烷烃最多 | B、烯烃最多 |
| C、炔烃最多 | D、三者一样多 |
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内的总压不随时间变化 |
| B、单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB |
| C、单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2 |
| D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2 |
为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理．如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，则下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ |
| B、阴极反应为：2H++2 e-=H2↑ |
| C、电解一段时间后溶液的PH升高 |
| D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸 |
已知标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，则Y气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是（ ）
| A、C4H10与C（CH3）4互为同系物 |
| B、正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线 |
| C、丁烷在常温下是气体 |
| D、C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物 |