Question

15．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径：As＞C1＞P
• B． 热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
• C． 还原性：AsH₃＞H₂S＞HC1
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同一周期原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃，故B错误；
C．单质的氧化性Cl₂＞S＞As，所以阴离子的还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-，即AsH₃＞H₂S＞HC1，故C正确；
D．酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查的元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律中元素的非金属性变化规律是解决本题的关键，难度不大．