题目内容

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
A．Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1
B．Z单质与W单质发生反应，产物只有一种
C．元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

分析 Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答 解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，
A．N≡N中1个σ键、2个π键，σ键和π键数目之比为1：2，故A错误；
B．元素Z（O）、W（Na），反应产物有Na2O和Na2O2两种，故B错误；
C．元素X、Z形成的化合物可能为H2O2，含极性共价键、O-O非极性共价键，故C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）
A．a点：c（A2-）=c（HA-）B．b点：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．c点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d点：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
2．下列说法中正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-
D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
19．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O2-的结构示意图：
B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的结构式  
D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3
6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
元素部  分  性  质
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半径最小的金属
下列说法不正确的是（　　）
A．第一电离能：Y＞Z
B．离子半径：W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
16．按要求回答下列问题．
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为碳或氧
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式
为4s1
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
（6）如表是N逐级失去电子的电离能．
I1I2I3I4I5I6
In57818172745115781483118378
则元素N的常见价态是+3价．
3．下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（　　）
A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．从F2到I2，颜色逐渐加深
D．与氢气化合由易到难：I2＞Br2＞Cl2＞F2
20．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
1．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型：D．硫离子的结构示意图：

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