题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 |
| B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 |
| C、铵根离子呈正四面体结构 |
| D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 |
考点：物质结构中的化学键数目计算,化学键,判断简单分子或离子的构型
专题：
分析：A．共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；
B．离子化合物中可以存在共价键；
C．铵根离子中氮是sp3杂化，呈正四面体结构；
D、可以与氢离子以配位结合．
B．离子化合物中可以存在共价键；
C．铵根离子中氮是sp3杂化，呈正四面体结构；
D、可以与氢离子以配位结合．
解答：
解：A．非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A错误；
B．离子化合物中可以存在共价键，如NaOH等，故B错误；
C．铵根离子中氮是sp3杂化，呈正四面体结构，故C正确；
D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，可以与氢离子以配位结合，故D错误；
故选C．
B．离子化合物中可以存在共价键，如NaOH等，故B错误；
C．铵根离子中氮是sp3杂化，呈正四面体结构，故C正确；
D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，可以与氢离子以配位结合，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键和空间构型，注意空间构型与杂化方式的关系，并学会利用实例的方法来分析解答，题目难度不大．
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| ||
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| ||
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