题目内容
孔雀石是一种古老的玉料，主要含有H、C、O、Cu、Si等元素．
（1）Si位于元素周期表第 周期第 族；O的基态原子核外电子有 个未成对电子；基态Cu原子价层电子排布式为 ．
（2）C、Si、O三种元素中：第一电离能最小的是 ；最简单氢化物中沸点最高的是 ，主要原因是 ．
（3）Cu与H能形成化合物CuH．
①该化合物在空气中易着火燃烧，常温下每燃烧6.5gCuH放出a KJ的热量，写出有关反应的热化学方程式： ．
②在一定的条件下，将次磷酸（H3PO2）加到CuSO4溶液中可制备CuH，配平该反应的化学方程式：
□H3PO2+□CuSO4+□ ═□CuH+□H3PO4+□H2SO4．
（1）Si位于元素周期表第
（2）C、Si、O三种元素中：第一电离能最小的是
（3）Cu与H能形成化合物CuH．
①该化合物在空气中易着火燃烧，常温下每燃烧6.5gCuH放出a KJ的热量，写出有关反应的热化学方程式：
②在一定的条件下，将次磷酸（H3PO2）加到CuSO4溶液中可制备CuH，配平该反应的化学方程式：
□H3PO2+□CuSO4+□
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式
专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化,原子组成与结构专题
分析：（1）根据电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数；O的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子电子排布式；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
分子间作用力与物质的相对分子质量有关，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也就越高；但是在水分子之间存在着氢键，增加了分子之间的相互作用，沸点最高；
（3）①化学方程式中CuH的系数要和放出的热量吻合；
②根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平氧化还原反应的方程式；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
分子间作用力与物质的相对分子质量有关，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也就越高；但是在水分子之间存在着氢键，增加了分子之间的相互作用，沸点最高；
（3）①化学方程式中CuH的系数要和放出的热量吻合；
②根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平氧化还原反应的方程式；
解答：
解：（1）Si元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族；O的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1；
故答案为：三；ⅣA；2；3d104s1；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以C、Si、O三种元素中第一电离能：O＞C＞Si；
C、Si、O氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也就越高，但水分子之间存在着氢键，增加了分子之间的相互作用，沸点最高；
故答案为：O＞C＞Si；H2O；水分子之间存在着氢键；
①CuH在空气中易着火燃烧生成氧化铜和水，方程式为：4CuH+3O2
4CuO+2H2O，常温下每燃烧6.5gCuH（即0.1mol）放出aKJ的热量，则热化学方程式为：4CuH（s）+3O2（g）=4CuO（s）+2H2O（l）△H=-40akJ?mol-1；
故答案为：4CuH（s）+3O2（g）=4CuO（s）+2H2O（l）△H=-40akJ?mol-1；
②反应中P元素的化合价由+1价升高到+5价，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，H元素的化合价由+1价降低到-1价，生成1个CuH得到3个电子，生成1个H3PO4失去4个电子，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为4：3，则结合质量守恒定律可知缺少水，化学方程式为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4，
故答案为：4，3，6H2O，4，4，3．
故答案为：三；ⅣA；2；3d104s1；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以C、Si、O三种元素中第一电离能：O＞C＞Si；
C、Si、O氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也就越高，但水分子之间存在着氢键，增加了分子之间的相互作用，沸点最高；
故答案为：O＞C＞Si；H2O；水分子之间存在着氢键；
①CuH在空气中易着火燃烧生成氧化铜和水，方程式为：4CuH+3O2
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故答案为：4CuH（s）+3O2（g）=4CuO（s）+2H2O（l）△H=-40akJ?mol-1；
②反应中P元素的化合价由+1价升高到+5价，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，H元素的化合价由+1价降低到-1价，生成1个CuH得到3个电子，生成1个H3PO4失去4个电子，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为4：3，则结合质量守恒定律可知缺少水，化学方程式为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4，
故答案为：4，3，6H2O，4，4，3．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，热化学方程式的书写、氧化还原反应，难度中等，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，注意知识的积累．
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