题目内容
用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 （ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
B
根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的____极，写出两电极的电极反应式：
银电极：____________；X电极：____________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A．K＋ B．NO
C．Ag＋ D．SO
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g )
II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )
（1）反应（I）制得的混合气体和水煤气成分相同，也能形成燃料电池。下图是利用其作原料，采用熔融碳酸盐为电解质的燃料电池工作原理示意图，则该电池的负极反应式可表示为：
。
（2）在使用甲醇时，若有残留，对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是
A．将溶液稀释到 10L
B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合
C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合
D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．铝热剂 B．石油 C．干冰 D．氯水
关于有机物的叙述错误的是 （ ）
A．分子式为C6H8O B．含有羟基 C．含有甲基 D．含有苯环结构
与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是 （ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发 D．分液
向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
的叙述错误的是 （ ）