Question

HCl气体极易溶于水．标准状况下，将56.0L HCl气体溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）现欲配制100mL 1mol/L的盐酸溶液，需要上述盐酸溶液多少毫升？
（3）另取原盐酸溶液10mL于烧杯中，加入足量AgNO₃溶液．求获得沉淀的质量．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算56L HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算所得盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算；
（3）根据n=cV计算10mL盐酸中HCl的物质的量，根据氯离子守恒计算AgCl的物质的量，再根据m=nM计算AgCl的质量．

解答： 解：（1）标况下，56LHCl的物质的量为

56L

22.4L/mol

=2.5mol，
配成250.00mL溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度为

2.5mol

0.25L

=10mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为10mol/L．
（2）令需要上述盐酸溶液VmL，根据稀释定律，则VmL×10mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10，
答：需要上述盐酸溶液10mL．
（3）10mL原盐酸溶液中n（HCl）=10mol/L×0.01L=0.1mol，根据氯离子守恒，可知生成AgCl的物质的量为0.1mol，故生成AgCl的质量为0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
答：生成沉淀的质量为14.35g．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固．