题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、0.1NA的NaHCO3 |
| B、0.05NA Na2CO3 |
| C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 |
| D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：n（NaOH）=
=0.1mol，一定量CO2通入NaOH溶液中，可能发生：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH=NaHCO3，得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，如果氢氧化钠完全溶液，则最终得到的固体是碳酸钠，再结合原子守恒计算．
| 4g |
| 40g/mol |
| ||
解答：
解：n（NaOH）=
=0.1mol，一定量CO2通入NaOH溶液中，可能发生：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH=NaHCO3，得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，如果氢氧化钠完全溶液，则最终得到的固体是碳酸钠，
A．NaHCO3不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能是NaHCO3，故A错误；
B．如果最终得到的是碳酸钠，根据钠原子守恒得0.05NA Na2CO3，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能含有NaHCO3，故C错误；
D．如果NaOH有剩余，则溶液中不能存在NaHCO3，且NaHCO3不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能含有NaHCO3，故D错误；
故选B．
| 4g |
| 40g/mol |
| ||
A．NaHCO3不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能是NaHCO3，故A错误；
B．如果最终得到的是碳酸钠，根据钠原子守恒得0.05NA Na2CO3，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能含有NaHCO3，故C错误；
D．如果NaOH有剩余，则溶液中不能存在NaHCO3，且NaHCO3不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能含有NaHCO3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了根据方程式的计算，明确物质之间发生的反应及物质的稳定性是解本题关键，再结合原子守恒进行计算，如果将溶液在低温下蒸干，则得到的固体中可能含有碳酸氢钠，题目难度不大．
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