Question

某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na₂SO₃．试回答以下问题：

（1）锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：

 

．
（2）实验过程中，品红试液的颜色变为

 

色；石蕊试液的颜色变为

 

色．实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为

 

色．
（3）溴水与SO₂反应的离子方程式为：

 

．
（4）导管①的作用是：

 

；倒置漏斗的作用是

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验题

分析：（1）锥形瓶内亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，据此书写化学方程式；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使石蕊试液的颜色变为红色体现酸性，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以实验后加热烧瓶品红试液的颜色恢复红色；
（3）二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
（4）导管①的作用是平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒置漏斗能防止溶液倒吸．

解答： 解：（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与较浓硫酸（H₂SO₄）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，二氧化硫漂白不稳定，实验后加热烧瓶，品红试液的颜色恢复红色，
故答案为：无；红；红；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）导管①用橡皮管连接分液漏斗和锥形瓶，能平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内．

点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价、常用化学用语书写、离子具检验与实验方案设计、阅读获取信息能力等，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．