Question

15．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有电子的转移；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，下列说法正确的是（　　）

• A． 元素的非金属性强弱顺序为R＞Y＞W
• B． R与其他三种元素元能形成共价化合物
• C． 简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y
• D． 原子半径大小顺序为W＞R＞X＞Y

Answer 1

分析 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；
在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有电子的转移，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；
这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素；
A．W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；
在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有电子的转移，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；
这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素；
A．W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R＞W＞Y，故A错误；
B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na₂O、Na₂O₂，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W＞Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y，故C正确；
D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X＞Y＞W＞R，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、氢化物的稳定性及原子半径大小比较规律，题目难度不大．