Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、物质的量浓度均为0.01 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol?L^-1
• C、1.0×10^-3 mol?L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol?L^-1盐酸的pH=8.0
• D、0.1mol?L^-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．加水稀释促进醋酸电离；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．当弱酸接近1.0×10^-7mol?L^-1时要考虑水的电离；
D．向醋酸中加入少量NaOH溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c（H⁺）减小，促进醋酸电离．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，pH增大，则a＜b，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故B错误；
C．当弱酸接近1.0×10^-7mol?L^-1时要考虑水的电离，所以1.0×10^-8mol?L^-1盐酸要考虑水的电离，溶液的pH小于7，故C错误；
D．向醋酸中加入少量NaOH溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c（H⁺）减小，促进醋酸电离，c（H⁺）减小程度大于醋酸电离增大程度，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是C，注意酸或碱接近中性时要考虑水的电离，为易错点．