题目内容
从2011年5月1日开始施行的《刑法修正案（八）》规定，在道路上醉酒驾驶机动车的，处拘役，并处罚金．我们要切记“开车不喝酒，喝酒不开车”．交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：3C2H5OH+2Cr2O72-（橙色）+16H+═3CH3COOH+4Cr3+（绿色）+11H2O．结合上述信息判断有关说法不正确的是（ ）
| A、乙醇在反应中发生了氧化反应 |
| B、为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液 |
| C、每1 mol乙醇参与反应转移电子物质的量为4mol |
| D、乙醇汽油是一种较清洁能源 |
考点：乙醇的化学性质,氧化还原反应
专题：
分析：A、乙醇中C的化合价由-4变为0价，化合物升高，发生了氧化反应；
B、重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测；
C、乙醇中C的化合价由-4变为0价，1mol乙醇失去1mol×4=4mol；
D、从乙醇燃烧产物分析．
B、重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测；
C、乙醇中C的化合价由-4变为0价，1mol乙醇失去1mol×4=4mol；
D、从乙醇燃烧产物分析．
解答：
解：A、乙醇中C的化合价由-4变为0价，化合物升高，发生了氧化反应，故A正确；
B、重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测，故B错误；
C、乙醇中C的化合价由-4变为0价，1mol乙醇失去1mol×4=4mol，转移电子物质的量为4mol，故C正确；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，故D正确；
故选B．
B、重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测，故B错误；
C、乙醇中C的化合价由-4变为0价，1mol乙醇失去1mol×4=4mol，转移电子物质的量为4mol，故C正确；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了乙醇的性质，侧重于氧化还原反应和燃烧反应的考查，难度不大，注意重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | ||
| B、物质的量浓度均为0.01 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1 | ||
| C、1.0×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8.0 | ||
D、0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中
|
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol -11H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol -1H2（g）+
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84kJ?mol -1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、-417.91kJ?mol -1 |
| B、-319.68kJ?mol -1 |
| C、+546.69kJ?mol -1 |
| D、-448.46kJ?mol -1 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 |
| B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 |
| C、原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D |
| D、非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B |
近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（ ）
A、运石油的油罐车上应贴  标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴  标志，并由专人押运 |
| B、欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精 |
| C、炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火 |
| D、若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器． |
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（ ）
| A、水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、CCl4 |
| D、NaI溶液 |
关甲烷的图示中不能反映甲烷分子为立体结构的是（ ）
A、结构式： |
B、球棍模型： |
C、比例模型： |
D、分子结构示意图： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molFeCl3完全水解生成1molFe（OH）3胶粒 |
| B、常温常压下，1NA个一氯甲烷分子的体积大于22.4L |
| C、T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-8NA个OH- |
| D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
下列化学用语或说法正确的是（ ）
| A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 mol |
| B、FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得 |
| C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存 |
| D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |