Question

1．已知常温下，0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反应得到
• B． CH₃COONH₄加人纯水中，水的电离程度不变
• C． 常温下，电离平衡常数K（CH₃ COOH）=K（NH₃•H₂ O）
• D． 该溶液中c（CH₃ COO^-）大于同浓度CH₃ COONa溶液中的c（CH₃ COO^-）

Answer 1

分析 A．等体积、浓度混合后物质的浓度变为原来的一半；
B．弱酸根离子、弱碱阳离子均能促进水的电离；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同；
D．醋酸根离子与铵根离子发生相互促进的水解．

解答 解：A．等体积、浓度混合后物质的浓度变为原来的一半，则等体积、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反应得到¹CH₃COONH₄溶液浓度为0.051mol•L^-1，故A错误；
B．弱酸根离子、弱碱阳离子均能促进水的电离，则CH₃COONH₄加人纯水中，水的电离程度增大，故B错误；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则对应的酸、碱的电离程度相同，所以二者的电离平衡常数相同，故C正确；
D．CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子与铵根离子发生相互促进的水解，水解程度较大，所以该溶液中c（CH₃ COO^-）小于同浓度CH₃ COONa溶液中的c（CH₃ COO^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，弱离子的水解平衡应用，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握盐溶液对水的电离平衡的影响．