将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的H2SO4中.再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反应后所得溶液恰好呈中性.样品中NaOH的纯度是$\frac{}{250a}$×100%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的H₂SO₄中，再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反应后所得溶液恰好呈中性，样品中NaOH的纯度是$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

分析发生反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH总物质的量，进而计算样品中NaOH的物质的量，根据m=nM计算样品中NaOH的质量，进而计算NaOH质量分数．

解答解：硫酸的物质的量为：b×10^-3L×0.1mol/L=b×10^-4mol，
2 NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2b×10^-4mol b×10^-4mol
故原样品中NaOH为：2b×10^-4mol-c×10^-3L×0.1mol/L=（2b-c）×10^-4mol，
则m（NaOH）=（2b-c）×10^-4mol×40g/mol=（8b-4c）×10^-3g，
故样品中NaOH的纯度是$\frac{（8b-4c）×1{0}^{-3}g}{ag}$×100%=$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%，
故答案为：$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

点评本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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20．下列化合物中只含有离子键的是（　　）

H₂O

CaCl₂

NH₃

1．已知常温下，0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反应得到
	B．	CH₃COONH₄加人纯水中，水的电离程度不变
	C．	常温下，电离平衡常数K（CH₃ COOH）=K（NH₃•H₂ O）
	D．	该溶液中c（CH₃ COO^-）大于同浓度CH₃ COONa溶液中的c（CH₃ COO^-）

18．

钛、铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO₂覆盖在Cu₂Al₂O₄表面作催化剂，可以将CO₂与CH₄直接转化成乙酸．
请回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）．
（2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的杂化形式有sp²、sp³．
（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO₃．
（4）用TiCl₄与热水反应可制备TiO₂，反应的化学方程式是TiCl₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+4HCl?
（5）用稀硝酸溶解Cu₂Al₂O₄的离子方程式是3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O?
（6）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu．
已知：CuSO₄ （aq）+H₂（g）═Cu（s）+H₂SO₄（aq）△H=-64.4kJ/mol
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
写出Cu与H₂SO₄、H₂O₂反应生成CuSO₄（aq）和H₂O（l）的热化学方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

5．

（1）利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO₃?SO₃^2-+H⁺；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②请写出Na₂SO₃溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO₂，由阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．写出该反应离子方程式：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
①该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（只写一种）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1．
③当氨水吸收SO₂至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H₂O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．

15．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液；
②只含0.1mol NH₄⁺，0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液；
③常温时，0.5mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液；
④常温时，pH=3的含有Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的溶液．

，下列关于该有机物性质的说法错误的是（　　）

	A．	能跟NaOH溶液反应
	B．	1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H₂
	C．	能发生酯化反应
	D．	能使酸性KMnO₄溶液褪色

19．在三支试管中分别盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉三种溶液，你如何用化学方法区分它们？

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO3	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	Fe(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入足量铁粉，并过滤
③	O2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	CaO	CaCO3	加入稀盐酸，再蒸发

A．①④ B．② C．②④ D．②③

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