Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10^-14，Kw（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

• A、c（H⁺）随着温度的升高而降低
• B、在35℃时，纯水中 c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）
• D、水的电离是一个吸热过程

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答： 解：水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），
A．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B错误；
C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃），故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点．