题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
C．蒸馏时温度计的水银球应插入液面之下
D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液

分析 A．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液；
B．氢气与乙烯的反应条件较复杂，且反应后引进了新的杂质，应该用溴水作除杂试剂；
C．蒸馏操作中，用温度计测量馏分的温度，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；
D．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗．

解答 解：A．乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH溶液反应，不能用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯，反应条件较复杂，且无法可知氢气的用量，可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯，故B错误；
C．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是测量馏分的温度，故C错误；
D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液，不能用待测液润洗，否则会导致待测液中溶质的物质的量偏大，影响测定结果，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，涉及物质分离与除杂、中和滴定、蒸馏等知识，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质分离与提纯中除杂试剂的选用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
选项物质用途解释
A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
C硫酸钡医学上用做钡餐Ba2+无毒
D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
A．AB．BC．CD．D
5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol
2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等
C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同
9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为（　　）
A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2
19．如图是实验室制取并探究氯气化学性质的装置图
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；
（3）要得到干燥纯净的气体，装置C中盛放的试剂为浓硫酸；
（4）装置F中盛放试剂为氢氧化钠溶液；
（5）装置E中，若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，装置E中，若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是无色溶液显蓝色；
（6）在装置A中，分液漏斗的上口用导管a与烧瓶相连的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
（7）实验中若用12mol•L-1的浓盐酸100mL与足量MnO2反应，生成标准状况下的氯气4.48L，则1反应中HCl的利用率为66.7%（保留三位有效数字）
6．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
（2）B2分子的电子式：，A2C的结构式：H-O-H．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．
4．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．将烧渣粉碎       B．降低硫酸的浓度      C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO2       C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-．
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．

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