题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| B、将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、少量的金属锌加入到FeCl3溶液中：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
B．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
C．原子个数不守恒；
D．金属锌少量，三价铁离子与锌离子反应生成二价铁离子和锌离子．
B．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
C．原子个数不守恒；
D．金属锌少量，三价铁离子与锌离子反应生成二价铁离子和锌离子．
解答：
解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A正确；
B．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，故D错误；
故选：A．
B．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应即可解答，注意离子方程式应遵循电荷守恒、原子个数守恒．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是?（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属? |
| B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡? |
| C、氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应 |
| D、在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜 |
在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ）
| A、0.10mol/L |
| B、0.20mol/L |
| C、0.30mol/L |
| D、0.40mol/L |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B、32克氧气所含原子数目为4 NA |
| C、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
| D、1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3NA电子
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA．
①32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3NA电子
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA．
| A、①②③ | B、③④ |
| C、①③④ | D、①②③⑤ |
下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A、CH2=CH2+HCl
| ||
B、蔗糖C12H22O11+H2O
| ||
C、2 +Br2
 | ||
D、CH4+Cl2
|
互为同分异构体的结构简式