题目内容

17．用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
A．无水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

分析 用铂电极电解CuSO4溶液，开始时阳极上OH-放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu；当铜离子完全放电后，阴极上H+放电生成氢气，所以当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，说明此时阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，根据“析出什么加入什么“原则加入物质使溶液恢复原状．

解答 解：用铂电极电解CuSO4溶液，开始时阳极上OH-放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，所以相当于析出CuO；当铜离子完全放电后，阴极上H+放电生成氢气，所以当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，说明此时阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，相当于析出H2O，电解总过程中相当于析出CuO、H2O，根据“析出什么加入什么“原则加入物质使溶液恢复原状，则加入的物质可能是Cu（OH）2，
故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子放电顺序是解本题关键，注意如果Cu（OH）2改写为CuO．H2O，更容易得出正确结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关实验操作中正确的是（　　）
A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液体
D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧
8．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）．定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有Fe．
（2）热还原法检验：按如图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好．
②B中试剂的名称是浓硫酸．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是黑色固体含有Fe和Fe3O4．
（3）某同学也设计一个实验方案来探究黑色粉末是否含Fe3O4：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色．
（二）．沉淀法定量测定按如图2实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是过滤、洗涤、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为Fe：0.56g，Fe3O4：2.32g．
5．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
12．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

己知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
请回答：
（1）B的结构简式为．
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）D与新制Cu （OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色
（6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
A．能发生银镜反应
B．能与FeC13溶液发生显色反应
C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
9．按要求填空：
（l）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=12
（2）常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
①A中的X的转化率 αA=40%；
②A、B中X的转化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为2.6a L（连通管中的气体体积不计）
6．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒和吸附悬浮物．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；发生反应的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．
7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe2O3．
（2）H的电子式为．
（3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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