Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．

实验方案（I）	实验现象（Ⅱ）	答案（III）
		实验方案I	实验现象II
1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成-个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色．	1
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol/L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4
5铝条与2mol/L的盐酸 反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号______，从实验结果可以得出的结论是______．

Answer 1

【答案】分析：根据金属的活泼性来确定金属和水以及酸反应的现象以及剧烈程度的大小，根据实验步骤确定所研究的同周期元素的原子并总结递变规律．
解答：解：用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，产生大量气体氢气，该气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色；
向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫单质置换出来，生成淡黄色沉淀；
钠与滴有酚酞的冷水反应，现象是：浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成-个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色；
镁带与2mol/L的盐酸反应剧烈，反应产生的气体可以在空气中燃烧，故选C，向AlCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失，故答案为：


（2）根据实验步骤可知分析的是元素Na、Mg、Al、S、Cl的性质递变规律，即同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：Na、Mg、Al、S、Cl，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度．