题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
⑤的化学方程式
（4）实验结论：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入到稀盐酸中 | C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ④将铝条投入到稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①
烧杯
烧杯
，②试管
试管
，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A～E） |
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
、A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
．分析：（1）根据题目的第一句话提示了该实验的目的；
（2）根据实验条件和实验药品的性质结合实验操作判断所需仪器；
（3）根据物质的性质及发生的反应判断实验现象；
氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论．
（2）根据实验条件和实验药品的性质结合实验操作判断所需仪器；
（3）根据物质的性质及发生的反应判断实验现象；
氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论．
解答：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：同周期；
（2）：做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，
故答案为：烧杯；试管；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
③因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
④发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑤A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl、A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：
；AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl、A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱．
故答案为：同周期；
（2）：做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，
故答案为：烧杯；试管；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
③因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
④发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑤A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl、A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A～E） | B | A | E | D | C |
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱．
点评：本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．
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