题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．| 实验方案 | 实验现象 |
| 1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| 2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 | D剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 | E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| 6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
Ⅱ．如何进行操作？
Ⅲ．实验现象是
分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；
（2）根据实验操作选择实验仪器；
（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；
（5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯；
Ⅱ．根据实验装置图分析；
Ⅲ．根据Na的物理性质和化学性质分析．
（2）根据实验操作选择实验仪器；
（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；
（5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯；
Ⅱ．根据实验装置图分析；
Ⅲ．根据Na的物理性质和化学性质分析．
解答：解：（1）根据实验方案知，实验①③④⑤⑥是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验在试管中进行，镁带与沸水反应需要酒精灯加热，滴加溶液时用胶头滴管滴加，所以用到仪器有试管、酒精灯、胶头滴管，
故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管；
（3）①镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
②氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F；
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
④镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
⑤铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO2而溶解，故选E；
实验③是钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：B；F；A；D；C；E；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S；
（5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯，所以当进行适当操作时还需要的仪器有：小试管和酒精灯，
故答案为：小试管和酒精灯；
Ⅱ．根据实验装置图可知：若要Na与水反应，需让二者接触，所以将大头针向上提，使钠块落入水中，然后将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃，
故答案为：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃；
Ⅲ．Na的密度比水小浮在水面上，反应放热且钠的熔点低，所以熔成闪亮的小球，有气体放出所以迅速游动，反应生成碱，溶液变红色，
故答案为：钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色．
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）实验在试管中进行，镁带与沸水反应需要酒精灯加热，滴加溶液时用胶头滴管滴加，所以用到仪器有试管、酒精灯、胶头滴管，
故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管；
（3）①镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
②氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F；
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
④镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
⑤铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO2而溶解，故选E；
实验③是钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：B；F；A；D；C；E；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S；
（5）I．验证钠的物理性质，在试管中进行，验证产物氢气用酒精灯，所以当进行适当操作时还需要的仪器有：小试管和酒精灯，
故答案为：小试管和酒精灯；
Ⅱ．根据实验装置图可知：若要Na与水反应，需让二者接触，所以将大头针向上提，使钠块落入水中，然后将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃，
故答案为：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃；
Ⅲ．Na的密度比水小浮在水面上，反应放热且钠的熔点低，所以熔成闪亮的小球，有气体放出所以迅速游动，反应生成碱，溶液变红色，
故答案为：钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色．
点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
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