题目内容

10．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素形成最轻的气体；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质；C是地壳中含量最大的非金属元素；D是短周期中电负性最小的元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请用你所推出的元素回答下列问题：
（1）B元素基态原子价电子排布图为
（2）BC3-离子的空间构型为平面三角形；EF3分子是极性分子（填“极性”、“非极性”）
（3）B的氢化物的沸点比E的氢化物沸点高，原因是氨分子之间存在氢键
（4）由A、B、C三种元素组成的离子化合物化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（5）化合物D3B与盐酸反应生成两种盐，写出这两种盐中任意一种的电子式、
（6）E元素与F元素所形成的原子个数比为1：5的化合物与足量水反应，生成两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

分析 A元素形成最轻的气体，A为H元素；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，应为N元素，则E为P元素，C是地壳中含量最大的非金属元素，应为O元素；D是短周期中电负性最小的元素，则为Na元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸，F为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A元素形成最轻的气体，A为H元素；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，应为N元素，则E为P元素，C是地壳中含量最大的非金属元素，应为O元素；D是短周期中电负性最小的元素，则为Na元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸，F为Cl元素，
（1）B为N元素，基态原子价电子排布图为，故答案为：；
（2）NO3-中N形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形，PCl3分子中P形成3个δ键，有1个孤电子对，为极性分子，故答案为：平面三角形；极性；
（3）N的非金属性较强，对应的氢化物可形成氢键，沸点较高，故答案为：氨分子之间存在氢键；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物化学式为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：NH4NO3；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）生成的盐有NaCl、NH4Cl，所以生成两种盐．其电子式分别为、，故答案为：、；
（6）E元素与F元素所形成的原子个数比为1：5的化合物，为PCl5，与足量水反应生成两种酸，该反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的掌握．

练习册系列答案
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A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
D．因为AgCl比Ag2SO4更难溶，所以AgCl不会转化为Ag2SO4
18．下列有机物命名正确的是（　　）
A．
      2-乙基丙烷		B．
   2-甲基-2-丙烯
C．
        间二甲苯		D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇
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（2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是
（3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学反应方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
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④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）Cm-的电子层结构示意图．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：Cl-＞S2-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．
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