Question

11．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢
• B． 装置一中Ⅰ电极上有气泡冒出
• C． 一段时间后，两个装置中II和IV电极附近出现红色
• D． 装置二中加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色

Answer 1

分析 第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH^-，所以Ⅰ处变红，第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H⁺在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅳ处变红，以此解答该题．

解答 解：A．装置二铁为阳极，被氧化，而装置一中铁片为正极，被保护，则装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢，故A正确；
B．装置一中Ⅰ电极发生还原反应，为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B错误；
C．装置一Ⅰ处变红，装置二Ⅳ处变红，故C错误；
D．装置二中铁被氧化生成亚铁离子，加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，为高频考点，侧重于电极的判断和电极方程式的书写的考查，注意根据电极反应判断溶液中离子变化，题目难度不大．