Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液
①物质的量浓度HA

 

HB （填“＞”、“＜”、“=”，下同）
②将两种溶液均加水稀释至pH=5，所加入的水量HA

 

HB
③中和同物质的量浓度的NaOH溶液，所消耗的NaOH的体积HA

 

HB
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（Na⁺）

 

c（B^-）
⑤100℃时，100体积pH=3的HA溶液与1体积pH=a的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则a=

 

（2）已知H₂A为二元弱酸
①Na₂A溶液呈

 

性 （填“酸”、“碱”或“中”）原因是

 

（请用离子方程式表示）
②NaHA溶液呈酸性，则溶液中c（A^2-）

 

c（H₂A）
（3）已知Ag₂A为难溶电解质，其Ksp为1.9×10^-12，现向0.001mol/L的Na₂A溶液中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液，

 

（填“能”、“否”或“不确定”）产生Ag₂A沉淀．请写出计算过程．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液；
①弱酸部分电离，pH=3，物质的量浓度HA＜HB；
②稀释过程中，弱酸继续电离出H⁺，故都稀释至pH=5，弱酸HB中加水量多一些；
③pH=3，但是HB还有未电离的HB分子，故中和同物质的量浓度的NaOH溶液，HB消耗的NaOH的体积大；
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaB，B^-发生水解，c（Na⁺＞c（B；
⑤100℃时，Kw=10^-12，根据c（H+）=c（OH-），100×10-3=1×

10-12

10-a

，a=11；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②NaHA溶液显酸性，HA^-的电离程度大于水解程度；
（3）Qc与Ksp相对大小分析．

解答： 解：（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液；
①弱酸部分电离，pH=3，物质的量浓度HA＜HB，故答案为：＜；
②稀释过程中，弱酸继续电离出H⁺，故都稀释至pH=5，弱酸HB中加水量多一些，故答案为：＜；
③pH=3，但是HB还有未电离的HB分子，故中和同物质的量浓度的NaOH溶液，HB消耗的NaOH的体积大，故答案为：＜；
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，所以显酸性，c（Na⁺）＜c（B^-），故答案为：＜；
⑤100℃时，Kw=10^-12，根据c（H+）=c（OH-），100×10-3=1×

10-12

10-a

，a=11，故答案为：11；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②NaHA溶液显酸性，HA^-的电离程度大于水解程度，存在HA^-?H⁺+A^2-，HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；则c（A^2-）＞c（H₂A），故答案为：＞；
（3）Qc=c²（Ag⁺）?c（A^2-）=0.01²×0.001=10^-7＞Ksp=1.9×10^-12，此时有沉淀生成，
故答案为：能，因为Qc=c²（Ag⁺）?c（A^2-）=0.01²×0.001=10^-7＞Ksp=1.9×10^-12．

点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，解答本题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．