题目内容

在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面．试回答：
（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是
 
；
（2）这个反应通常称为
 
，化学方程式为
 
；
（3）铂丝保持红热，说明此反应是
 
反应，生成的红棕色气体是
 
，该反应的化学方程式是
 
；
（4）实验中，有时看到白烟，此白烟是
 
，生成的原因是
 
（用相应的化学方程式表示）．
考点：氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：（1）空气中的氧气与氨气在催化剂条件下发生催化氧化反应；
（2）氨气在催化剂条件下发生催化氧化，反应生成NO和H2O；
（3）铂丝保持红热，说明反应是放热反应，生成的一氧化氮不稳定容易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
（4）多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成NH4NO3；
解答： 解：（1）空气中含有氧气，在催化剂条件下，氧气能氧化氨气，
故答案为：补充O2并将NH3吹出；
（2）氨气在催化剂条件下发生催化氧化，该反应叫做氨的催化氧化，反应的方程式为：4NH3+5O2
 铂 
.
△
4NO+6H2O，
故答案为：氨的催化氧化；  4NH3+5O2
 铂 
.
△
4NO+6H2O；
（3）铂丝保持红热，说明此反应是放热反应，生成的红棕色气体是二氧化氮，该反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2，
故答案为：放热；二氧化氮；2NO+O2=2NO2；
（4）多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成NH4NO3，所以看到的白烟为NH4NO3，生成的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH4NO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
点评：本题考查了氨的催化氧化，同时涉及了一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，明确各物质的性质是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）
A、3 mol
B、5 mol
C、7 mol
D、8 mol
丙烯酸的结构简式是：CH2═CHCOOH．试写出它与下列物质反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠溶液
 
．
（2）溴水
 
．
（3）乙醇
 
．
根据元素周期表的结构，分析并完成下列问题：
（1）第n（n≥2）周期中有主族金属元素
 
种，非金属元素
 
种；第m（m≥3）主族中有非金属元素
 
种；（注：用含m或n的代数式填空）
（2）若ⅡA族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于
 
族．
（3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为
 
．
运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图．该反应的平衡常数表达式K=
 
，该反应中的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）发生反应，转化率随时间（f）变化如图．15-20min内，v（NH3）=
 
．若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图．
（2）25℃时，某同学将O.1mol?L-1盐酸与0.2mol?L-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）．（25℃时，NH3?H2O的电离常数Kh=1.7×10-5mol?L-1）
（3）25℃时，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，观察到的现象是
 
；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为
 
．（25℃时，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
 
．分子的空间构型是
 
．
②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为
 
．
③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N3-形成晶体的结构如图所示．X+的符号是
 
，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有
 
个．
（2）请阅读下表中的数据：
晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是
 
．
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：
①该化合物中存在的化学键类型有
 
．
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
 
（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
 
．
有关物质间有下图所示的转化关系．其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②．据此填写下列空白：

（1）反应④的现象是
 
．
（2）写出反应②的离子方程式
 
．
（3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（写出化学方程式回答）：
 
．
如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
 
．
（2）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，B的作用是
 

（3）装置C中看到的现象是
 

（4）C中的离子方程式为
 

（5）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯中液体的
 
（填“上或下”）层为溴苯，这说明溴苯具有
 
和
 
的性质．
下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）
A、H2O
B、BeCl2
C、SiH4
D、NH4+

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