下列说法正确的是( )A．保健食品是食品的一个种类.在包装上与一般的食品没有区别B．保健食品具有特定的保健功能C．保健食品强化了某一方面的营养.可以代替药物治疗某些疾病D．保健食品安全有效.不需医生的指导就能服用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	保健食品是食品的一个种类，在包装上与一般的食品没有区别
	B．	保健食品具有特定的保健功能
	C．	保健食品强化了某一方面的营养，可以代替药物治疗某些疾病
	D．	保健食品安全有效，不需医生的指导就能服用

分析保健食品是指声称具有特定保健功能或者以补充维生素、矿物质为目的食品，即适宜于特定人群食用，具有调节机体功能，不以治疗疾病为目的，并且对人体不产生任何急性、亚急性或者慢性危害的食品．

解答解：A．健食品是食品的一个种类，在包装上与一般的食品有区别，有特定的食品标签，故A错误；
B．保健食品是指声称具有特定保健功能或者以补充维生素、矿物质为目的食品，营养丰富，故B正确；
C．保健食品不能用于治疗疾病，故C错误；
D．保健食品适于特定人群食用，需要在医生指导下服用，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了保健食品的有关知识，题目难度不大，明确保健食品概念及功用是解题关键，应特别注意保健食品不以治疗疾病为目的食品．

练习册系列答案

阅读计划初中课外现代文拓展阅读系列答案

相关题目

	A．	制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
	B．	普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
	C．	玻璃在加热熔化时有固定的熔点
	D．	盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

9．苯与液溴制取溴苯：

（1）装置A的名称是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化学反应方程式

．
（3）反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气．
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因防止倒吸．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是氢氧化钠溶液．液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？蒸馏（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）．

6．在一支容积为30mL的试管内充满NO₂和O₂的混合气体，把试管倒置于盛有水的水槽中，充分反应后余5mL气体，则原混合气体中NO₂的体积是（　　）mL．

13．

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，Cu⁺和N^3-都是紧密接触的刚性小球，则N^3-的配位数为6，Cu₃N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（化为最简式）

3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

（1）A中发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．

3．氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO（NH₂）₂]（　　）

20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO₂及O₂作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为

．
（2）已知25℃时，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7、Ka₂=7.1×10^-15．
①0.01mol/L Na₂S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
②该温度下，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-的电离常数K=1.41．
（3）硫化钠可高效脱除SO₂，流程如图1所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO₂+Na₂S=Na₂SO₄+2S．
②已知下列热化学方程式：
（I）Na₂SO₄（s）+2C（s）═Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=-225.2kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=172.4kJ•mol^-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na₂SO₄（s）+4CO（g）=Na₂S（s）+4CO₂（g）△H=-119.6kJ•mol^-1．
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na₂SO₄并通入4a molH₂，一定条件下发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H₂O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na₂SO₄的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

1．80℃时，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO₂）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20
C（SO₂）/mol•L^-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1
	B．	达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
	D．	容器乙中若起始时改充0.10 mol•L^-1 NO₂和0.20mol•L^-1 SO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

试题分类