题目内容
8.下列有关玻璃的说法不正确的是( )| A. | 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 | |
| B. | 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 | |
| C. | 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 | |
| D. | 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起 |
分析 A.制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英;
B.依据玻璃主要成分解答;
C.玻璃为混合物,混合物不具有固定熔沸点;
D.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液.
解答 解:A.制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英,故A正确;
B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,故B正确;
C.玻璃为混合物,在加热熔化时不具有固定的熔点,故C错误;
D.二氧化硅属于酸性氧化物,可以和强碱氢氧化钠反应,生成硅酸钠,具有粘性,能将瓶口和瓶塞黏在一起,所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,故D正确;
故选:C.
点评 本题考查玻璃的制取原料、成分等知识,属于基本知识的考查,平时注意基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )
| A. | 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 | |
| B. | “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 | |
| C. | 尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 | |
| D. | 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
19.下列元素一定是主族元素的是( )
| A. | 元素最高化合价是+7 | |
| B. | 元素原子的最外电子层上只有一个电子 | |
| C. | 除最外层以外,其它各电子层上均达到2n2(n为电子层数) | |
| D. | 元素的最高价氧化物对应的水化物是一种稳定的强酸 |
16.表中给出几种氯化物的熔点和沸点:
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:
①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;
②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁;
③氯化铝在加热时能升华;
④氯化铝晶体是典型的离子晶体
⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体.
其中,正确的是( )
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | |
| 熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | -70 |
| 沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 |
①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;
②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁;
③氯化铝在加热时能升华;
④氯化铝晶体是典型的离子晶体
⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体.
其中,正确的是( )
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ③⑤ | D. | ②③⑤ |
3.为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入( )
| A. | 酒精 | B. | 铁片 | C. | KSCN溶液 | D. | 石蕊溶液 |
13.下列不是离子化合物的是( )
| A. | H2O | B. | CaO | C. | KOH | D. | NaNO3 |
20.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是( )
| A. | SiH4 | B. | CCl4 | C. | NF3 | D. | NH4+ |
17.下列有关物质结构的说法正确的是( )
| A. | 71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024 | |
| B. | 标准状况下,22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C-H 键 | |
| C. | C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1 | |
| D. | COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
18.下列说法正确的是( )
| A. | 保健食品是食品的一个种类,在包装上与一般的食品没有区别 | |
| B. | 保健食品具有特定的保健功能 | |
| C. | 保健食品强化了某一方面的营养,可以代替药物治疗某些疾病 | |
| D. | 保健食品安全有效,不需医生的指导就能服用 |