题目内容

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)

加水前导电能力为零的理由是：________

(2)

a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是________

(3)

a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是________

(4)

若要把b点溶液中(CH3COO－)、(OH－)均减小，可采用的方法是

[　　]

A．

加水

B．

加NaOH

C．

加H2SO4

D．

加Na2CO3

答案：1．冰醋酸中没有自由离子;2．d＞c＞b＞a;3．b＜a＝c＜d;4．C;
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是
在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
c＜a＜b
c＜a＜b
；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是
c
c
；
（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①
加少量NaOH固体
加少量NaOH固体
；②
加少量Na2CO3固体
加少量Na2CO3固体
；③
加入Zn、Mg等金属
加入Zn、Mg等金属
．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
C
C
．
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
＜
＜
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
醋酸溶液越稀电离程度越大
醋酸溶液越稀电离程度越大
．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件

平衡移动方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升温

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加盐酸

不填

 

 

加少量氢氧化钠固体

不填

不填

 

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

 

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

 

 

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