Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为

b＞a＞c

．
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是

C

．
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C（H⁺）_甲

＜

 10C（H⁺）_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：

醋酸溶液越稀电离程度越大

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；
（2）氢离子浓度越大溶液的导电能力越强；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大；
（4）醋酸是弱电解质，稀释过程中促进醋酸电离．

解答：解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）氢离子浓度越大溶液的导电能力越强，根据图片知，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（3）加入的水越多，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图片知，醋酸的电离程度最大是C，
故答案为：C；
（4）醋酸是弱电解质，稀释过程中促进醋酸电离，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以C（H⁺）_甲＜10C（H⁺）_乙，故答案为：＜；醋酸溶液越稀电离程度越大．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意溶液越稀其电离程度越大，溶液的导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度有关，难度中等．