Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是

在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为

c＜a＜b

；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是

c

；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①

加少量NaOH固体

；②

加少量Na₂CO₃固体

；③

加入Zn、Mg等金属

．

Answer 1

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可以加少量NaOH固体、加少量Na₂CO₃固体、加入Zn、Mg等金属．

解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体　②加少量Na₂CO₃固体　③加入Zn、Mg等金属，
故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na₂CO₃固体；加入Zn、Mg等金属．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．