Question

9．请国家规定每千克食盐中应含有 40～50mg 碘酸钾．某同学取食盐样品 428g 进行实验：
①先用酸化的碘化钾和淀粉检验碘酸钾，化学方程式5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
②该同学再用 0.03mol?L^-1的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液和生成的 I₂反应：I₂+2S₂O₃²→2I^-+S₄O₆^2-，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去．试通过计算说明每千克食盐中含 KIO₃的质量是45mg，该加碘盐是合格产品（填是或否）为合格产品．

Answer 1

分析 ①碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；
该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO₃是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色；
②根据反应方程式找出关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，再利用滴定数据计算出碘酸钾的质量，最后计算出1Kg食用盐中含有的碘酸钾质量，根据计算结果判定该盐是否合格；硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性．

解答 解：①碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO₃是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；
该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色，
故答案为：5：1； 溶液变蓝色；
②根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.030mol/L×0.018L=0.00054mol，
则IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
      1                6
n（IO₃^-）     0.00054mol
解得：n（IO₃^-）=$\frac{1}{6}$×0.00054mol=0.00009mol，m（KIO₃）=0.00009mol×214g/mol=0.01926g=1.926mg，
所以1kg食盐中：m（KIO₃）=$\frac{1000}{428}×1.926mg$=45mg，在40～50mg 之间，
所以该食盐合格，
故答案为：45mg；是合格产品．

点评 本题考查较为综合，氧化还原反应和离子反应的计算 及物质含量的测定，题目难度中等，解答时注意把握反应的关系式．