题目内容
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、向蓝色的CoCl2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色 |
| B、工业合成氨常采用较高压强（20MPa～30 MPa）下进行，以提高原料利用率 |
| C、由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、CoCl2盐酸溶液中存在反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、合成氨是气体体积减小的可逆反应，加压能够使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氢气和碘生成碘化氢虽是可逆反应，但反应前后气体体积不变，压缩容器体积后颜色加深，是因为碘蒸气浓度增大导致，与平衡移动无关，不可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，增大氧气浓度平衡正向移动，能够提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．
B、合成氨是气体体积减小的可逆反应，加压能够使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氢气和碘生成碘化氢虽是可逆反应，但反应前后气体体积不变，压缩容器体积后颜色加深，是因为碘蒸气浓度增大导致，与平衡移动无关，不可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，增大氧气浓度平衡正向移动，能够提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
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为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成．）．
（1）在一定条件下，在水溶液中 1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示．氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
⑤
．
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(H+)．c(F-) |
| c(HF) |
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、②⑤ |
下列关于金属晶体的描述不正确的是（ ）
| A、金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键 |
| B、可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性 |
| C、常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 |
| D、温度越高，金属的导电性越弱 |
下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2 |
| B、钠离子和钠原子都具有较强的还原性 |
| C、钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 |
| D、钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂 |
红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：
气体产物
气体Ⅰx mL
气体Ⅱy mL（在无氧环境下操作）假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（ ）
气体产物
| 浓H2SO4干燥 |
| ①足量饱和NaHCO3溶液 |
| ②浓H2SO4干燥 |
A、x=
| ||
B、y=
| ||
| C、x=y | ||
D、y=
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
| B、镁原子的电子从基态跃迁到激发态，会释放能量 |
| C、s轨道电子能量一定比p轨道电子能量低 |
| D、氧原子核外有8种运动状态不同的电子 |