Question

16．常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）

• A． 相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）
• B． b、c两点溶液中水的电离程度相同
• C． a点溶液中：c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
• D． b、c两点溶液中Na⁺的物质的量：n_b（Na⁺）＜n_c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、由图象可知，起始pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液加水稀释后，NaX溶液的pH下降较慢，故HX的酸性较HY更弱；
B、b和c两点，水的电离均被促进，且溶液的pH相同；
C、a点溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，根据质子守恒来分析；
D、b、c两点溶液中钠离子的物质的量分别与起始时溶液中的钠离子的物质的量相同．

解答 解：A、NaX、NaY两种强碱弱酸盐溶液稀释相同的倍数时，pH变化大的说明该盐的水解程度小，其阴离子对应的酸的酸性强，故电离平衡常数K（HX）＜K（HY），故A正确；
B、b、c两点的pH相同，对水的电离的促进程度相同，即两点溶液中水的电离程度相同，故B正确；
C、a点溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度永远相等，但氢离子部分被X^-结合为HX，故根据质子守恒可知c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-），故C正确；
D、b、c两点溶液中钠离子的物质的量分别与起始时溶液中的钠离子的物质的量相同，而起始时，由于酸性HX弱于HY，故要使NaX和NaY两种钠盐溶液的pH均为12，则必须c（NaX）＜c（NaY），而溶液体积又均为10mL，故初始溶液中n（NaX）＜n（NaY），则b、c两点的钠离子的物质的量n_b（Na⁺）＞n_c（Na⁺），故D错误．
故选D．

点评 本题考查强碱弱酸盐的水解平衡及图象，明确图象中pH的变化及各点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．