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可逆反应P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。
A．单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R
B．单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S
C．反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等
D．反应器内P、Q、R、S四种气体共存
A
略
练习册系列答案
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在一定条件下，反应3A(g) + B  2C +2D达到平衡
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。
（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态
18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡
的标志是       。
A．生成氨的速率与NH3的分解速率相等B．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．总压强不变?
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态              F.N2、H2、NH3的浓度相等?
G.N2、H2不再起反应                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合气体的密度不变                                       J.混合气体的平均摩尔质量不变
对于可逆反应：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（  ）
A．降低温度B．增大压强C．减少NH3D．使用催化剂
一定条件下，在N2+3H22NH3的化平衡体系中，N2、H2、NH3的浓度分别为，若起始时NH3有最大浓度，则起始时N2的浓度为（ ）
A．0 B．3.2C．D．无法确定
在一定温度下，下列不能说明可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是
A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
mmol C2H2跟n mol H2在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需的O2物质的量为：（ ）
A．B．
C．D．
在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是
A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/L.s
B．该反应的化学方程式可表达式：3Z + X D 2Y
C．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

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