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mmol C2H2跟n mol H2在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需的O2物质的量为：（ ）
A．B．
C．D．
D
略
练习册系列答案
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某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
C．反应速率υ正(X) =υ正(Y)D．降低温度，反应的速率值变大
可逆反应P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。
A．单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R
B．单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S
C．反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等
D．反应器内P、Q、R、S四种气体共存
一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是 （   ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态
C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动
D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动
m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（    ）
A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
反应2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
C．当υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态
D．SO2转化率不可能是100%
可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：
A．反应器内压强不随时间而变化B．反应器内P、Q、R、S气体共存
C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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