题目内容

在一定温度下，下列不能说明可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥
A
略
练习册系列答案
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(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2+  C+  N2  Si3N4+  CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是_____________，其还原产物是_____________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)－1。
（每空3分，共9分）在一定条件下，反应达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是           。
（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将     （填“增大”“减小”或“不变”）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，y的转化率为75％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （   ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
可逆反应P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。
A．单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R
B．单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S
C．反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等
D．反应器内P、Q、R、S四种气体共存
m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p molC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（    ）
A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)  CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（   ）
A．2/3molB．3/4molC．4/5molD．1mol

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