题目内容
某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：①肯定存在的物质有 ；
②肯定不存在的物质有 ；
③可能存在的物质有 ；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式： ．
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：①肯定存在的物质有
②肯定不存在的物质有
③可能存在的物质有
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl2；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
然后结合物质的性质及离子反应解答．
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
然后结合物质的性质及离子反应解答．
解答：
解：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl2；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
①由上述分析可知，一定含K2CO3，故答案为：K2CO3；
②由上述分析可知，一定不含FeCl2、K2SO4、CaCl2，故答案为：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
③由上述分析可知，可能存在的物质为NaCl，故答案为：NaCl；
④第（4）步实验中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
①由上述分析可知，一定含K2CO3，故答案为：K2CO3；
②由上述分析可知，一定不含FeCl2、K2SO4、CaCl2，故答案为：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
③由上述分析可知，可能存在的物质为NaCl，故答案为：NaCl；
④第（4）步实验中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查无机物的推断及物质检验，把握信息中发生的反应及现象、离子之间的反应、离子颜色等为解答的关键，注意（2）中引入氯离子为易错点，题目难度中等．
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